MCQ · খুলনা বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা · ২০১৮
0.02 mol/L মাত্রার এসিটিক এসিডের 50% বিয়োজিত হবে ঐ দ্রবণটির pH কত হবে? [Ka = 1.8 × 10⁻⁵ mol/L]
উত্তর জানতে একটি অপশন বেছে নাও 👇
সঠিক উত্তর: ক) 3.22
ব্যাখ্যা
[H⁺] = √(Ka·C) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.02) = 6 × 10⁻⁴ M, তাই pH = −log(6 × 10⁻⁴) ≈ 3.22।